I．如图1为向25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

________区间(若正确，此问不答)。

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

（3）AB区间，c(OH^-)>c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)大小关系是________。

A．c(OH^-)大于c(CH₃COO^-)

B．c(OH^-)小于c(CH₃COO^-)

C．c(OH^-)等于c(CH₃COO^-)

D．上述三种情况都可以

（4）在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝10^-amol·L^-1，c(OH^-) ＝10^-bmol·L^-1，已知a＋b＝13

（5）该温度下水的离子积常数K_w的数值为________。

（6）该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

已知工业制氢气的反应为CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

（1）增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）平衡常数的表达式K ＝       。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃时，10 min内v(H₂O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。

（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：       。