修订后的《中华人民共和国海洋环境保护法》何时正式实施?
参考答案:
2000年4月1日。
I.如图1为向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?
________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
________区间(若正确,此问不答)。
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)
D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+) =10-amol·L-1,c(OH-) =10-bmol·L-1,已知a+b=13
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。
已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L,10 min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度,CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K = 。400 ℃时的平衡常数K 9(填“>”“<”或”“=”)。
(3)500 ℃时,10 min内v(H2O)= ,在此过程中体系的能量将 (填“增加”或“减少”) kJ。
(4)已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol
结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。