问题
问答题
氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，现将12g 氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计算：
（1）产生H2的质量是______ g．
（2）消耗硫酸镁溶液的质量是______ g．
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
（1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
24 40 2
12g y X
=24 12g
=40 y 2 x
x=1g
y=20g
（2）设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁溶液的质量为z，生成硫酸钠为n，生成氢氧化镁为m：
2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 120 58 142
20 z×15% m n
=80 20
=120 z×15%
=58 m 142 n
z=200g，
n=35.5g
m=14.5g，
反应后的溶液质量为：12+158.5+200-1-14.5=355g，
所以溶质质量分数为：
×100%=10%，35.5 355
故答案为：1g，200g，10%．
