问题
问答题
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净凉干后、捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g．（假设其他物质不与盐酸反应）求：
①产生二氧化碳气体多少克．
②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
答案
（1）产生二氧化碳的质量为
10g+90g-97.36g=2.64g．
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.64g
=100 x 44 2.64g
解之得：x=6g
所以大理石中碳酸钙的质量分数=
×100%=60%6g 10g
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.86克
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为60%