问题
问答题
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：
| 加热时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余固体/g | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
（2）完全反应产生氧气的质量为______．
（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）
答案
（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑MnO2 . △
245 96
x 0.96g
=245 x 96 0.96g
x=
=2.45g245×0.96g 96
样品中氯酸钾的纯度为：
×100%=98.0%2.45g 2.5g
答：（1）t3 ；（2）0.96g；（3）该样品中氯酸钾的纯度为98%．