问题
问答题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-97.8g=2.2；
（2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
=100 x
=44 2.2g 111 y
x=5g y=5.55g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=
X100%=50%5g 10g
（3）CaCl2的质量分数=
X100%=6.0%5.55g 97.5g-5g
故答案为：（1）2.2；（2）蛋壳中CaCO3的质量分数为50%；（3）CaCl2的质量分数6.0%；