问题
问答题
小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g．我能计算：
（1）原混合物中铁粉的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
=56 x
=127 y
，2 0.2g
x=5.6g，y=12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%12.7g 5.6g+121.6g-0.2g
答：（1）原混合物中铁粉的质量为5.6g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．