问题
选择题
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．10mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．8mol/L
答案
答案：C
方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O中，氧化剂为KMnO4，反应后生成的MnCl2为还原产物，当有2mol KMnO4完全反应，则共转移电子为10mol，若反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物MnCl2的物质的量为1mol，即可得阳离子的物质的量浓度为4mol/L ；