问题
问答题
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2．工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；欲制取含50.8kg CaCl2和Ca（ClO）2的漂白粉，需要氯气的质量至少为多少？
答案
【解】设：漂白粉中CaCl2的质量为x，则Ca（ClO）2的质量为50.8 kg-x．
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
111 143
X 50.8kg-X
=111 143 x 50.8kg-x
x=22.2 kg
设：需要氯气的质量至少为y．
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
142 111
y 22.2 kg
=142 111 y 22.2kg
y=28.4 kg
答：需要氯气的质量至少为28.4 kg．
故答案为：28.4kg．