问题
问答题
某化学兴趣小组在实验室将5.7g钢铁样品放入烧杯中（烧杯质量为15g），加入50g稀硫酸（足量）（杂质不参加反应），在化学反应的过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量．记录如表：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t5 |
| 烧杯和药品质量（g） | 70.7 | 70.6 | 70.5 | 7.05 |
（2）请你参与这个小组，计算出5.7g钢铁样品中铁的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
（3）钢的类型分为：含碳量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于______．
（4）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是______．
答案
（1）根据质量守恒定律，放出氢气质量=5.7g+15g+50g-70.5g=0.2g
（2）设钢铁样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=56 x
x=5.6g2 0.2g
则这种钢样品含铁的质量分数=
×100%=98.2%5.6g 5.7g
（3）钢样中含碳量=1-98.2%=1.8%，含碳量在0.6%～2%之间，钢样为高碳钢；
（4）钢样灼烧时，钢样中的铁与氧气化合成铁的氧化物而使固体质量增大，碳与氧气化合成二氧化碳而使固体质量减小，由于所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量．
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）这种钢样品含铁的质量分数为98.2%；（3）这种钢属于高碳钢；（4）钢中含碳量少，碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量．