问题
问答题
过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是______g．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160 32
x y 6.4g
=156 x
=160 y 32 6.4g
解得：x=31.2g，y=32g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16%．32g 175.2g+31.2g-6.4g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．
