同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．
①煅烧石灰石．可观察到石灰石的表面______．
②为证明石灰石已分解，三位同学从其他角度设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式______．
Ⅱ．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变______色，A中实验的作用______．
Ⅲ．丙同学取一块石灰石进行煅烧，一段时间后发现固体质量减轻mg（即CO2的质量），证明石灰石已分解．
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因______．
③为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生mg气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙______mol（用m表示）．
①石灰石分解会产生二氧化碳，所以可以看到石灰石的表面会产生气泡；
②Ⅰ、石灰水变浑浊是由于二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，该反应生成了难溶于水的碳酸钙，其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
Ⅱ、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红，所以可以观察到试管B中液体变红，试管A起到了对照作用；
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解；
③根据题中信息可以知道生成二氧化碳的气体的质量为2m克，碳酸钙的化学式可以分拆为：CaO•CO2，所以碳酸钙的物质的量为：2mg÷（
×100%）÷100g/mol=44 100
molm 22
故答案为：①有气泡产生；
②Ⅰ、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
Ⅱ、红；对照；
Ⅳ、煤气灯的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于碳酸钙的分解；
③
．m 22