问题
问答题
将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反应后，滤出剩余的镁粉，得到滤液．
试计算：
（1）生成硫酸镁的质量为多少克？
（2）滤液的溶质质量分数为多少？
（3）在一定温度下，硫酸镁的溶解度为40克．若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液，需加入硫酸镁多少克？
答案
纯H2SO4的质量为：200克×12.25%=24.5克
设生成MgSO4的质量为x，参加反应Mg的质量为y，生成H2的质量为z
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 120 2
y 24.5克 x z
（1）98：120=24.5克：x x=
=30克120×24.5克 98
（2）24：98=y：24.5克 y=
=6克24×24.5克 98
98：2=24.5克：z z=
=0.5克2×24.5克 98
滤液的溶质质量分数：
×100%30克 200克+6克-0.5克
=14.6%
（3）设需加入硫酸镁的质量为m．则
=30克+m 205.5克+m
或40克 140克
=30克+m 175.5克 40克 100克
解得：m=40.2克
答：（1）生成硫酸镁的质量为30克；
（2）滤液的溶质质量分数为14.6%；
（3）在一定温度下，硫酸镁的溶解度为40克．若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液，需加入硫酸镁40.2克．