（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH═（HCO

问题问答题

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑

请回答下列问题：

①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比．

②46g甲酸和多少克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？

③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少L？（已知该状况下氢气的密度为0.089g•L΄）

（2）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm³）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近______．（写出解题过程）

（3）已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固体混合物中氮元素的质量分数为28%，计算该混合物中KH₂PO₄的质量分数为______．（写出解题过程）

答案

（1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 12：2：（16×2）=6：1：16；

答：甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 6：1：16；

②设 46g甲酸和xg乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等，

46×

×100%=x×

×100%

解答 x=23 g；

答：46g甲酸和23克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等；

③设4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气

Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑

24 2

4.8g y

4.8

解答 y=0.4g，0.4g÷0.089g/L≈4.49L；

答：最多能产生氢气4.49L；

（2）根据溶质的质量分数=

溶质质量

溶质质量+溶剂质量

×100%，

设需要98%的浓硫酸的体积为V₁，所需水的体积为V₂，

1.84×0.98×V1

1.84×V1+1×V2

×100%=30%

解答 V₁：V₂=1：4；

故答案为 1：4；

（3）纯净NH₄NO₃中氮元素的质量分数为：

×100%=35%，

混合物中NH₄NO₃的质量分数为：

0.28

0.35

×100%=80%；

所以混合物中KH₂PO₄的质量分数为：1-80%=20%；

故答案为：20%．