问题
问答题
一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g．试计算：
（1）混合物粉末中硫酸钠的质量分数是多少？
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
设Na2SO4的质量为x，反应产生的NaCl质量为y
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 46.6g y
=142 x
=233 46.6g
，解题x=28.4g y=23.4g117 y
（1）混合物中Na2SO4的质量分数为：
×100%=71%28.4g 40g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=50%23.4g+(40g-28.4g) 40g+250g+456.6g-46.6g
故答案为：（1）71% （2）50%