某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.

问题问答题

某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应，也不溶解）．试计算：

（1）每片含碳酸钙的质量是多少？

（2）每片含钙元素的质量是多少？

（3）通过计算你得出什么结论？

（4）稀盐酸的质量分数是多少？

（5）反应后所得溶液的质量分数？

答案

（1）设每片含碳酸钙的质量为x，稀盐酸的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73 111 44

x 100y z 6.6g

∴

100

6.6

100y

，

111

6.6g

解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g；

（2）每片含钙元素的质量=1.5g×

CaCO3

×100%=1.5g×

100

×100%=0.6g；

（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．

（5）反应后所得溶液的质量分数为：

16.65g

1.5g×10+100g-6.6g

×100%≈15.4%．

答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；

（2）每片含钙元素的质量是0.6g；

（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同；

（4）稀盐酸的质量分数是10.95%；

（5）反应后所得溶液的质量分数为15.4%．