问题
填空题
将8g铁和铜的混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，只生成氢气0.2g．求（1）原混合物中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中含铁的化合物的质量．
答案
设参与反应的铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
∴
=56 2
，x 0.2g
=152 2 y 0.2g
解之得：x=5.6g，y=15.2g，
原混合物中铜的质量分数为：
×100%=30%；8g-5.6g 8g
答：（1）原混合物中铜的质量分数为30%；
（2）反应后所得溶液中含铁的化合物FeSO4的质量15.2g．