问题
问答题
将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应，所得溶液的质量为54.85g．求：
（1）生成碳酸钡沉淀的质量．
（2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
根据质量守恒定律，生成碳酸钡沉淀的质量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g；
设碳酸钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，
106 197 170
x 9.85g y
=106 x
=197 9.85g 170 y
x=5.3g，y=8.5g
反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数=
×100%=25%5.3g 21.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%≈15.5%8.5g 54.85g
答：（1）生成碳酸钡沉淀的质量为9.85g；（2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数为25%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%．