问题
问答题
现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）得溶液溶质的质量分数．
答案
由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气，所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量．
设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X，同时生成硫酸锌的质量为Y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.04g
根据：
=65 2
解得X=1.3g，X 0.04g
根据：
=161 2
解得Y=3.22g．Y 0.04g
（1）铜的质量=5g-1.3g=3.7g；
（2）反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g，所以所得溶液溶质的质量分数为：
×100%=6.44%．3.22g 50g
故答案为：（1）3.7g；（2）6.44%．