焦炭和水蒸气在高温条件下反应生成CO和H₂，二者与G反应后的产物都能与Na₂O₂反应，则G为O₂，A、B为CO和H₂中的物质，C、D为CO₂和H₂O中的物质，E、F为Na₂CO₃和NaOH中的物质，本题的关键是E+D→F+G，由此看判断应是NaOH和CO₂的反应，所以A为H₂，B为CO，C为H₂O，D为CO₂，E为NaOH，F为Na₂CO₃，G为O₂，则

（1）由以上分析可知B为CO，F为Na₂CO₃，故答案为：CO；Na₂CO₃；

（2）由反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ 可知，中O以上化合价由-1价升高到0价，1molNa₂O₂转移1mol电子，应为N_A个，

故答案为：N_A；

（3）焦炭和水蒸气在高温条件下反应为吸热反应，物质的燃烧、过氧化钠与水或二氧化碳的反应以及酸性氧化物与碱的反应都是放热反应；反应⑥为二氧化碳与NaOH的反应，化合价没有变化，为非氧化还原反应，

故答案为：①；⑥；

（4）反应④为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反应⑤为过氧化钠与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，

故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；

（5）反应⑥为二氧化碳与NaOH的反应，反应的离子方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故答案为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；

（6）反应④为过氧化钠与水的反应，反应放热，可用温度计测量温度的变化，具体操作为在烧杯放入少许的水，用温度计记下温度，取少量过氧化钠固体溶于烧杯中，玻璃棒搅拌溶解，用温度计记下温度，温度升高，证明过氧化钠溶于水放热，

故答案为：在烧杯放入少许的水，用温度计记下温度，取少量过氧化钠固体溶于烧杯中，玻璃棒搅拌溶解，用温度计记下温度，温度升高，证明过氧化钠溶于水放热．