问题
选择题
某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为 ( )
A．37.5%
B．75%
C．50%
D．62.5%
答案
答案：B
镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
由此可推出所得24g为硫酸镁的质量，
硫酸镁中镁元素的质量为24g×
| 24 |
| 24+96 |
根据元素守恒定律知镁粉和氧化镁组成的混合物6.4g中镁元素的质量即为硫酸镁中镁元素的质量．
所以混合物中镁元素的质量分数=
| 4.8g |
| 6.4g |
故选B