某工厂用含氧化铁75%（质量分数）的赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁（假设杂质不参加反应）．在炼铁过程中，为了使赤矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳．这些这量的一氧化碳也可以看成是“不参加反应的杂质”．若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10%．试计算：
（1）氧化铁（Fe 2O 3）的式量
（2）该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比
（3）为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质．如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数将会是多少？（结果可用分式表示）
（1）Fe2O3的（式量）相对分子质量=56×2+16×3=160
（2）设赤铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 高温 .
160 84 112 132
75%x
依题意得，反应后排出的气体中一氧化碳的质量为
×10% 1-10%
=132×75%x 160 11x 160
则炼铁过程中所用一氧化碳的总质量为
+84×75%x 160
=11x 160 74x 160
所以该炼铁过程中所用的原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为x：
=80：3774x 160
（3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数反应为
×100%=32.3%(1-75%)x (1-75%)x+ 112×75%x 160
解法二：
（2）设赤铁矿石的质量为160t，参加反应的CO的质量为x，生成的Fe的质量为y，CO2的质量为z．
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 高温 .
84 160 112 132
x 160t×75% y z
=84 x
=160 160t×75%
=112 y 132 z
x=63t，y=84t，z=99t
依题意得，反应后排出的气体中一氧化碳的质量=99t×
=11t10% 1-10%
故炼铁过程中所用一氧化碳的总质量=63t+11t=74t
所以该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为160t：74t=80：37
（3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数应为
×100%=32.3%160t×(1-75%) 160t×(1-75%)+84t
答：（1）氧化铁的式量为160；
（2）该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比为80：37；
（3）如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数将会是32.3%．