称取10g含少量氯化钙的食盐样品，溶于85g水中，再加入6g碳酸钠溶

问题问答题

称取10g含少量氯化钙的食盐样品，溶于85g水中，再加入6g碳酸钠溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式是NaCO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓，反应后过滤得沉淀lg．试求：

（1）过滤得到的滤液的质量是______．

（2）样品中NaCl的质量分数．______

（3）滤液中NaCl的质量分数．______．

答案

（1）根据质量守恒定律，过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g

故答案为：100g；

（2）设参加反应CaCl₂的质量为x，反应生成NaCl质量为y

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

111 117 100

x y 1g

111

117

100

x=1.11g，y=1.17g

样品中NaCl的质量分数=

10g-1.11g

10g

×100%=88.9%

（3）滤液中NaCl的质量分数=

10g-1.11g+1.17g

100g

×100%=10.06%

答：（2）样品中NaCl的质量分数为88.9%；（3）滤液中NaCl的质量分数为10.06%．