问题
问答题
某石灰厂对60g生石灰样品（含杂质SiO2和CaCO3，SiO2不溶于水，也不与酸反应）进行分析实验：①将试样放入质量为80g的大烧杯里，逐滴加入365g20%的盐酸，恰好完全反应；②反应后，待溶液冷却后，称得烧杯连同杯内物质共502.8g．
试计算：
①试样中碳酸钙和生石灰各多少克？
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
答案
m（CO2）=60g+80g+365g-502.8=2.2g
①设碳酸钙的质量为x，消耗的HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
=100 x
=73 y
=111 z 44 2.2g
x=5g y=3.65g z=5.55g
②设CaO的质量为a，生成CaCl2的质量为b，则与氧化钙反应的盐酸的质量为：365g×20%-3.65g=69.35g
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56 73 111
a 69.35g b
=56 a
=73 69.35g 111 b
a=53.2g b=105.45g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=26.4%5.55g+105.45g 502.8g-80g-1.8g
答：①试样中碳酸钙和生石灰各5g、53.2g；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4%