问题
问答题
某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表．试求：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？
答案
（1）由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=90%2.0g-0.2g 2.0g
（3）加入5g盐酸溶解CaC03的质量为
2.0g-1.3g=O.7g
设盐酸中溶质的质量分数为x．
CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20
100 73
O.7g 5g×x
=100 73
，x=10.22%0.7g 5g×x
答：（1）样品中杂质的质量为0.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为90%．
（3）盐酸中溶质的质量分数为10.22%．
