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问题 问答题

实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7克．为了节约药品，将固体残渣放入55克蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液．计算：

（1）回收得到二氧化锰的质量．

（2）滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）．

答案

由题意知，生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g

设反应中生成KCl的质量为x．

2KClO3

MnO2
.
△
2KCl+3O2↑

          2×74.5  3×32

             x     4.8g           

2×74.5
x
=
3×32
4.8g
      x=7.45g

MnO2的质量为：10.7g-7.45g=3.25g

KCl溶液中溶质的质量分数为：

7.45g
7.45g+55g
×100%=12%

答：回收得到MnO2的质量为3.25克，滤液中溶质的质量分数为12%

故答案为：（1）3.25g   （2）12%

单项选择题 A1/A2型题

下列哪种情况是应用碱性药物的适应证（）

A.呼吸性酸中毒

B.代谢性酸中毒

C.动脉血气分析pH≤7.35

D.动脉血气分析HCO-3下降

E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒pH<7.2
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实验题

实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________

A．固态氯化铵加热分解              B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    D．固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热

II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作如下：

①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹A．B．C．D．e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C．D．e，则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

请回答下列问题：

(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________

用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为____________________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,，C中气体的主要成分为．__________________________________________.

(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________

(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________
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