计算过程及结果保留到小数点后两位．
有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克，将该混合物放入130.00克稀盐酸中恰好完全反应，生成气体5.28克．将反应后所得溶液在1℃时恒温蒸发掉48.96克水，溶液恰好饱和．
试计算：
（1）原混合物中氢氧化镁的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度．
（1）设原混合物中MgCO3的质量为X，与盐酸反应生成MgCl2的质量为Y．
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
X Y 5.28g
═84 44 X 5.28克
得：X=10.08克
═95 44 y 5.28克
得：Y=11.4克
∴原混合物中Mg（OH）2的质量=（17.04g-10.08g）=6.96g
∴原混合物中氢氧化镁的质量分数=
×100%═40.85%．6.96 17.04
（2）设Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2的质量为Z．
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 95
6.96克 Z
═58 95 6.96克 Z
得：Z=11.4克
∴反应后所得溶液的质量=17.04+130.00克-5.28克=141.76克
∴反应后所得溶液中溶质的质量=11.40克+11.40克=22.80克
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=
×100%═16.08%．22.8克 141.76克
（3）根据题目信息可知，蒸发48.96克水后溶液的质量=141.76-48.96=92.8克，溶质的质量是22.80克，此时溶液达到饱和状态．设t℃时，100克水里溶解MgCl2达到饱和状态时的质量为S．
═S 100+S 22.8克 92.8克
得：S=32.57克．
答：原混合物中氢氧化镁的质量分数为40.85%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.08%；t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度是32.57克．