问题 计算题

实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,当有146.0克HCl完全参加反时,有多少摩氧化剂被还原?有多少摩还原剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升?(每问3 分)

答案

解:设质量为X的氧化剂被还原,生成质量为Y的还原产物,生成质量为Z 的氧化产物。                                                     

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O                                                            

87     146        126    71                                           

X     146g        Y     Z                                        

                                   

(1)87g÷87g/mol="1mol                                                   "

(2)146g÷36.5 g/mol÷2=2mol                                                                        

(3)还原产物126g                                                       

(4)71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L                                                                   

问答题
判断题