问题
问答题
取KClO3与MnO2的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g AgNO3溶液．问：
（1）产生O2的质量为______g．
（2）生成KCl的质量为______g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
答案
（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：35g-25.4g=9.6g；
（2）设生成的氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑MnO2 . △
149 96
x 9.6g
=149 96 x 9.6g
解得：x=14.9g
（3）设生成AgCl和KNO3的质量分别为y、z
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 143.5 101
14.9g y z
=74.5 14.9g
=143.5 y 101 z
解得：y=28.7g z=20.2g
所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%20.2g 100g+130.7g-28.7g
故答为：（1）9.6；（2）14.9；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．