问题
问答题
将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗涤、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g．求：
（1）原混合物中铜的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数（滤液损失不计）．
答案
（1）根据题意，原混合物中Cu的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数
Cu%=
×100%=Cu的相对原子质量 CuO的相对分子质量
×100%=80%；64 80
或设原混合物中Cu的质量为x
2Cu+O2
2CuO △ .
128 160
x 32.5g
=128 160 x 32.5g
x=26g
Cu%=
×100%=80%26g 32.5g
（2）原混合物中锌的质量为：
32.5g×（1-80%）=6.5g或32.5g-26g=6.5g．
设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y z
则
=65 161
，解得y=16.1g 6.5g y
=65 2
，解得，z=0.2g6.5g z
反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%=16.1%；16.1g 6.5g+93.7g-0.2g
答：（1）原混合物中铜的质量分数是80%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是16.1%（滤液损失不计）．