某化学兴趣小组要分析只含MgCl2杂质的工业用食盐．称取样品5.0g

问题问答题

某化学兴趣小组要分析只含MgCl₂杂质的工业用食盐．称取样品5.0g，放入盛有30.0g水的烧杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好与MgCl₂完全反应，过滤，称得滤液的质量为50.0g．

请计算：

（1）沉淀的质量；

（2）样品中含氯化镁的质量；

（3）所得滤液中溶质的质量分数．

答案

（1）生成沉淀的质量=5.0g+30.0g+15.3g-50.0g=0.3g

（2）设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

95 58 117

x 0.3g y

0.3g

x=0.49g

117

0.3g

y=0.61g

（3）所得滤液中溶质的质量分数=

0.61g+(5.0g-0.49g)

50.0g

×100%=10.24%

答：（1）沉淀的质量为0.3g；（2）样品中含氯化镁的质量为0.49g；（3）所得滤液中溶质的质量分数为10.24%．