问题
问答题
我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：
| 实验步骤 | ①称烧杯的质量 | ②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 |
| 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
（1）实验过程中生成的二氧化碳质量是多少？
（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】
答案
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=100 x 44 4.4g
解得：x=10g
碳酸钙的质量分数为：
×100%≈83.3%10g 12g
答：（1）产生二氧化碳4.4 g；（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．