问题
问答题
将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？
答案
（1）设合金中Zn的质量为x，所得溶液中ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
=65 x
x=6.5g2 0.2g
=161 y
y=16.1g2 0.2g
所得ZnSO4溶液中溶质质量分数=
×100%=20%16.1g 6.5g+74.2g-0.2g
（2）设需要水的质量为z，则
20g×98%=（z+20g）×19.6%
z=80g
答：（1）所得溶液的溶质质量分数为20%；（2）需要80g水．