某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石

问题问答题

某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有19g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质质量为22.8g，求：（保留小数点后一位）

（1）根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为______g．

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？

（3）样品中碳酸钙的质量分数？

答案

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO₂的质量：M（CO₂）=（6+19-22.8）g=2.2g；

设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为x，参加反应的氯化氢质量为y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 73 44

x y 2.2g

列比例式：

100

2.2g

，解得X=5g；

2.2g

，解得Y=3.65g．

（2）所用盐酸的质量分数

3.65g

19g

×100%≈19.2%．

样品中碳酸钙的质量分数

×100%≈83.3%．

故答案为：（1）2.2；（2）所用盐酸的质量分数是19.2%（3）样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；