问题
问答题
某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55 g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
（1）完全反应后生成二氧化碳______g．
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．
（3）该同学为了其他研究需要，另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合，在空气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变，求汉白玉粉和镁粉的质量比．
答案
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案为：2.2．
（2）设参与反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
100 44
x 2.2g
∴
=100 44 x 2.2g
解之得：x=5g，
汉白玉中碳酸钙的质量分数为：
× 100%≈90.1%．5g 5.55g
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．
（3）CaCO3
CaO+CO2↑，2Mg+O2=2MgO， 高温 .
观察方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量，
故设O2的质量=CO2的质量=X，
则原有CaCO3的质量=
=100x 44
，Mg的质量=25x 11
=1.5X，48x 32
又因为汉白玉含CaCO390.1%，所以汉白玉粉有
÷90.1%≈2.5X，25x 11
所以汉白玉粉与镁粉的质量比为2.5x：1.5x=5：3．
答：汉白玉粉和镁粉的质量比为5：3．