（6分）除NaCl样品中少量的NaSO4和CuCl2杂质，根据提供的试剂：NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液分析并成下列有关问题：
(1)第一步：取NaCl样品溶于水。加入过量的_____试剂，完全反应后，过滤，除去CuCl2杂质；所发生的化学反应方程式是______________________________
(2)第二步：在第一步所得滤液中加入适量的_____试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中___杂质；
(3)第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行___操作，最后得到NaCl晶体。
（1）NaOH溶液 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
（2）BaCl2溶液 Na2SO4
（3）蒸发
分析：根据氯化铜可与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，为除去混合物中的氯化铜可加入过量氢氧化钠，过量的氢氧化钠在后面的操作中继续除去；利用硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，为除去混合物中的硫酸钠且不引入新的杂质，可加入适量的氯化钡溶液；通过以上处理后再加入稀盐酸，使溶液转变为较为纯净的氯化钠溶液，经过蒸发，水及稍过量的盐酸被蒸发而得到氯化钠晶体．
解答：解：（1）第一步，利用氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在处理杂质氯化铜时所加入的试剂应为氢氧化钠溶液，两物质通过交换成分发生复分解反应，反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）第二步，利用硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，在处理杂质硫酸钠时所加入的试剂应为氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，经过滤后达到除去氯化钡的目的；
（3）第三步，经过以上两步处理后，所得溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，因此向所得溶液中加入适量稀盐酸，反应掉多余的氢氧化钠而使溶液转变为较为纯净的氯化钠溶液，然后对该溶液进行蒸发即可得到氯化钠晶体．
故答案为：
（1）NaOH溶液；2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）BaCl2溶液；Na2SO4；
（3）蒸发．
点评：对于需要进行多步实验除去杂质类问题，在最后的除去过程中既要考虑原混合物中的杂质还需要同时考虑到前面除杂过程中产生的新的杂质．