用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制

问题计算题

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；

（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。

答案

（1）5.6L（2） 42ml （3）3.01×10²³（或0.5N_A）

（1）首先计算15.8g高锰酸钾的物质的量为

设反应生成的的物质的量为，则由反应的化学方程式

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

知

则有，解得

标准状况下产生的的体积为

（2）在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，是氧化产物，且

即能将氧化成

设被氧化的的物质的量为，则有，解得

设反应中被氧化的的体积为，则有

解得即被氧化的盐酸的体积大约为

（3）在这个反应中，中的变成了中的，反应中每个得到了个电子，面参加反应的共有，所电子转移的总数为，即个（或0.5N_A）