问题
计算题
用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数。
答案
（1）5.6L（2） 42ml （3）3.01×1023（或0.5NA）
（1）首先计算15.8g高锰酸钾的物质的量为
设反应生成的
的物质的量为
，则由反应的化学方程式
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
知
则有
，解得
标准状况下产生的的体积为
（2）在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，是氧化产物，且
即
能将
氧化成
设被氧化的
的物质的量为
，则有
，解得
设反应中被氧化的的体积为
，则有
解得
即被氧化的盐酸的体积大约为
（3）在这个反应中，
中的
变成了
中的
，反应中每个得到了
个电子，面参加反应的共有
，所电子转移的总数为
，即个（或0.5NA）