问题 计算题

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下:

2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求:(1)生成Cl2在标况下的体积;

(2)被KMnO4氧化的盐酸的体积;

(3)反应中转移的电子总数。

答案

(1)5.6L(2)  42ml  (3)3.01×1023(或0.5NA

(1)首先计算15.8g高锰酸钾的物质的量为

设反应生成的的物质的量为,则由反应的化学方程式

2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

则有,解得

标准状况下产生的的体积为

(2)在反应2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,是氧化产物,且

能将氧化成

设被氧化的的物质的量为,则有,解得

设反应中被氧化的的体积为,则有

解得即被氧化的盐酸的体积大约为

(3)在这个反应中,中的变成了中的,反应中每个得到了个电子,面参加反应的共有,所电子转移的总数为,即(或0.5NA

单项选择题
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