A  D

解析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

解：A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g

50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：

2Al ～  6HCl

54       219

m（Al） 3.65g

54/219= m（Al）/3.65g

解之得 m（Al）=0.9g

Fe  ～  2HCl

56       73

m（Fe） 3.65g

56/73=m(Fe)/3.65g

解之得m（Fe）=2.8g

则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；

B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；

而MgCO₃与盐酸反应放出气体二氧化碳，

MgCO₃  ～  CO₂

84           44

4.2g         m（CO₂）

84/44=4.2g/m（CO₂）

解之得 m（CO₂）=2.2g

所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡．

C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：

Fe  ～   2HCl

56         73

m（Fe）  3.65g

56/73= m（Fe）/3.65g

解之得 m（Fe）=2.8g

Zn ～  2HCl

65       73

m（Zn） 3.65g

65/73= m（Zn）/3.65g

解之得 m（Zn）=3.25g

则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡；

D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为x

CaCO₃～2HCl

100       73

x       3.65g

100/73=x/3.65g

x=5g

碳酸钙过量，生成的气体由5g碳酸钙生成，

则生成的CO₂的质量为5x44/100=2.2g，烧杯质量增加了10-2.2=7.8g

而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡．

故选A、D