问题
问答题
已知氢化钾能与水发生如下反应：KH+H2O=KOH+H2↑．现准确称取20g氢化钾放入230.5g水中，充分反应后，向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好完全反应，不再产生沉淀为止．计算下列各问题：
（1）在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克？
（2）反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克？
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案
（1）设产生H2的质量为x，生成KOH的质量为y．
由化学反应方程式：
KH+H2O=KOH+H2↑
40 56 2
20 y x
=40 20 2 x
x=1 g
=40 20 56 y
y=28 g
（2）设所加硫酸镁溶液的质量为m，生成的硫酸钾和氢氧化镁的质量分别为n和w．由反应方程式：
2KOH+MgSO4=K2SO4+Mg（OH）2↓
112 120 174 58
28 m×15% n w
=2×56 28 120 m×15%
m=200 g
=2×56 28 174 n
n=43.5 g
=2×56 28 58 w
w=14.5 g
（3）WK2SO4%=
×100%=10% 43.5 (20+230.5+200-1-14.5)
答：产生氢气1 g，所加硫酸镁溶液为200 g，所得溶液中溶质质量分数为10%．