问题
问答题
23.04g Ca（OH）2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189.8g 10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206.16g．已知CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，求所得溶液的溶质质量分数．
答案
因为固体混合物全部与盐酸反应，所得溶液是氯化钙溶液．
根据反应前后氯原子个数守恒，盐酸中的氯原子个数等于氯化钙中的氯原子个数；
189.8g10%的盐酸溶液中HCl的质量为189.8g×10%，
设生成氯化钙的质量为x，
CaCl2---2HCl
111 73
x 189.8g×10%
=111 73
x=28.86gx 189.8g×10%
CaCl2溶液的质量分数=
×100%=14%．28.86g 206.16g
答：所得溶液的溶质质量分数为14%．