问题
问答题
某同学将6克镁条加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为100克，试计算：
（1）该反应共生成H2的质量；
（2）这种稀H2SO4溶液的密度；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
6g x y
=24 6g 98 x
x=24.5g
=24 6g 2 y
y=0.5g
因为二者恰好完全反应，根据质量守恒定律，硫酸镁的质量为：24.5g+6g-0.5g=30g
硫酸溶液的密度=
×100%=0.35g/mL24.5g 70mL
硫酸镁溶液的溶质质量分数=
×100%=30%30g 100g
答：（1）生成氢气的质量为0.5g；
（2）硫酸溶液的密度是0.35g/mL；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为30%．