问题
问答题
某镇欲开发石灰岩矿石资源，请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO3的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验中学科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 矿石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 350g | 12g | 357.6g | |
（2）通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值．
答案
（1）根据表格实验数据和质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量是：350g+12g-357.6g=4.4g
（2）设该矿石中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=100 x 44 4.4g
解得：x=10g
答：该矿石中含碳酸钙的质量为10g．
石灰岩矿石中碳酸钙的质量分数=
×100%=83.3%10g 12g
因为：83.3%＞75%所以该矿石具有开采价值．