（13分）“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。
（1）写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式：
。（2）使品红很快褪色的物质是 。
（3）以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，再加入了硫酸。 （提醒：最后发生的反应为：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________，其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为____________。
25．（13分）
（1）ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3−（2分）
H2O + CO2 + CO32-＝2 HCO3−（2分） HClO（2分）
（2） ①CaCl2或者BaCl2（2分）， 除去CO32-（2分） ② 0.25 mol（3分）
题目分析：“84”消毒液的有效成分为NaClO，向溶液中通入过量的CO2时反应的基本原理是强酸制弱酸，所以发生的两个离子方程式是ClO- + CO2 + H2O ＝HClO + HCO3− ，还有较大量的Na2CO3，该反应是碳酸钠和转化成碳酸氢钠的过程， H2O + CO2 + CO32-＝2 HCO3−，使品红很快褪色的物质是HClO；以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的CaCl2或者BaCl2试剂，除去CO32-，静置后取上层清液，再加入了硫酸；若生成标准标况下5.6 L Cl2，则转移电子的物质的量为0.25 mol，具体的计算出过程如下：NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O每生成1mol氯气就会转移1mol电子所以由5.6L氯气得到氯气的物质的量是0.25mol所以转移的电子是0.25mol。
点评：能用所学的知识解决实际问题是学生必须要达到的目标，所以此类题目主要考查学生对所学知识的熟练运用能力。