问题
问答题
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
| 组序 | 加入锌的质R/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 1.30 | 40．O | 3.20 |
| 2 | 2.60 | 40．O | x |
| 3 | 3.90 | 40．O | 9.60 |
| 4 | 5.20 | 40．O | 10.6 |
| 5 | 6.50 | 40．O | y |
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是______（填组序号）；
（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.1 0g•mL-1，列式计算硫酸的质量分数．
答案
（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=
×3.2g=6.4g．2.6g 1.3g
设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161
x 10.6g
=65 161 x 10.6g
x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加；故答案为：6.40、10.6
（2）当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；第4次实验硫酸完全反应，锌有剩余；当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕；故上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3组
（3）设生成10.6g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 161
y 10.6g
=98 y 161 10.6g
y=6.45 g
硫酸的质量分数为：
×100%=14.7%6.45g 40ml×1.10g/ml
答：硫酸的质量分数为14.7%