实验室有1000ml（密度为1.1g/ml）的稀盐酸可供使用．为了测定某

问题问答题

实验室有1000ml（密度为1.1g/ml）的稀盐酸可供使用．为了测定某氧化镁样品中的氧化镁的含量，取22.0g的氧化镁样品，将稀盐酸按下表数据分次加入样品使之充分反应（样品中的杂质不溶于水且不与水反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余的固体质量见下表：

请分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表中X=______克．

（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

（3）若22.0克的氧化镁样品与稀盐酸完全反应，生成氯化镁的质量为多少克？

答案

由表中数据可知，第一次完全反应时，73.0ml稀盐酸恰好与8.8g（22.0g-13.2g=8.8g）氧化镁反应，第二次73.0ml稀盐酸恰好与8.8g（13.2g-4.4g=8.8g）氧化镁反应，第三次时，

73.0ml稀盐酸与2.4g（4.4g-2.0g=2.4g）氧化镁反应，说明第三次加入73.0ml稀盐酸时，氧化镁已经完全反应．

（1）第三次加入73.0ml稀盐酸时，氧化镁已经完全反应，2.0g固体是样品中的杂质，所以x的值是2.0．

故填：2.0．

（2）由分析可知，73.0ml稀盐酸恰好与8.8g氧化镁反应，73.0ml稀盐酸的质量为：1.1g/ml×73.0ml=80.3g，

设73.0ml稀盐酸中氯化氢的质量为X，

MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O

40 73

8.8g X

8.8g

X=16.06g，

加入的稀盐酸中溶质的质量分数为：

16.06g

80.3g

×100%=20%，

答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为20%；

（3）22.0克的氧化镁样品中，氧化镁的质量为：22.0g-2.0g=20.0g，

设生成氯化镁的质量为X，

MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O

40 95

20.0g X

20.0g

X=47.5g，

答：生成氯化镁的质量的质量是47.5g．