问题
问答题
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑（样品中除碳酸钙外，其余成分受热均不发生反应），得到反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表． 高温 .
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后剩余固体的质量m/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．
答案
（1）碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量=80g-58g=22g
故答案为：22g；
（2）设80g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
100 44
x 22g
=100 x
，x=50g44 22g
80g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=62.5%50g 80g
答：80g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．