问题
问答题
有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g．现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 烧杯内剩余固体的质量（g） | 23.10 | 13.25 | 3.40 | 3.40 |
| 烧杯内物质的总质量（g） | 87.80 | 135.60 | 183.40 | 233.40 |
（1）原固体混合物中含BaSO4______g．
（2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）．
答案
（1）BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物中，只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，因此烧杯内剩余固体是硫酸钡，质量是3.4g，故答案为：3.40或3.4
（2）从以上分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO2的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO3的质量为x，生成BaCl2的质量为y，则：
BaC03+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 208 44
x y 6.60g
=197 x
x=29.55g 44 6.60g
=208 y
y=31.2g 44 6.60g
滤液中BaCl2中的质量分数=
×100%=21.25%(40g-3.4g-29.55g)+31.2g 183.40g-3.40g
答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%．
故答案为：21.25%