将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应

问题问答题

将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？______

（2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？______

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．

答案

根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125-150=8.8克，

生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，纯净的盐酸为y，生成氯化钠为z，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 73 117 44

x y z 8.8g

106

117

8.8

x=21.2g

y=14.6g

z=23.4g

所以碳酸钠质量为21.2克，

盐酸质量分数为：

14.6

125

×100%=11.68%；

混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6克，

所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36克，

溶质质量分数为：

150

×100%=24%，

故答案为：

（1）21.2g （2）11.68% （3）24%