问题
问答题
某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品进行分析．取10.0克样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O），完全反应，共用去稀盐酸103.0克，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克，（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）．求（计算保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
答案
（1）依据题意可知，赤铁矿中氧化铁的质量为：10.0g-2.5g=7.5g；
赤铁矿石样品中的Fe2O3的质量分数为
×100%=75% 7.5g 10g
（2）设反应消耗氯化氢的质量是x；
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O
160 219
7.5g x
=160 7.5g 219 x
x≈10.3g
稀盐酸的溶质质量分数
×100%=10%10.3g 103.0g
答：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为10%；