某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧

问题问答题

某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为______．

（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

答案

（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g-4g）：4g=12：4=3：1

故答案为：3：1；

（2）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g-10.6g=5.4g

设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

54 80

5.4g x

5.4g

x=8g

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=

20g

×100%=40%

答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%．