问题
问答题
某校化学实验室为了制取9.6g氧气，将30g氯酸钾和二氯化锰的混合物放在试管内加热至氯酸钾完全分解为止，问：
（1）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少？
（2）若将反应后剩余的固体溶于85.1g水中，经过滤后的溶液中溶质的质量分数为多少？（已知二氧化锰不溶于水，假设操作中无物质损失）．
（3）若要将上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则还需加该溶质的质量为多少？（计算结果精确到0.1）
答案
（1）设原混合物中氯酸钾的质量为x，设生成氯化钾的质量为y，
2KClO3
2KCl+3O2↑MnO2 . △
245 149 96
x y 9.6g
=245 x
=149 y 96 9.6g
解得：x=24.5g；y=14.9g
所以二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g；
（2）根据题意可以知道氯酸钾已完全分解，而二氧化锰不溶于水，所以形成的溶液为氯化钾的溶液，过滤后的溶液中溶质的质量分数为：
×100%=14.9%；14.9g 14.9g+85.1g
（3）设加入的氯化钾的质量为z，则根据溶液中溶质的质量相等可得：
（14.9g+85.1g+z）×20%=14.9g+z
解得：z=21.3g
答：（1）原混合物中氯酸钾质量为24.5g，二氧化锰的质量为5.5g；
（2）经过滤后的溶液中溶质的质量分数为14.9%；
（3）还需加该溶质的质量为21.3g．